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　　（2）加热前，向装置内通入一段时间氮气，其目的是要用氮气将装置中的空气排尽，避免空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气对实验产生干扰；D装置的作用是作安全瓶，防止倒吸使玻璃管炸裂．

　　分析（1）利用装置B发生碳和二氧化硅的反应，连接装置D起到防止倒吸的作用，生成的气体通过装置A检验CO的存在，若出现浑浊说明生成一氧化碳，通过装置C中的氢氧化钡或氢氧化钙检验是否生成二氧化碳气体，最后生育一气体不能排放到空气中，可以利用装置E收集；

　　（2）碳与二氧化硅反应要在高温下进行，而高温下碳与空气中氧气反应，所以实验时要将装置中的空气排尽；根据装置图可知，D装置可以作安全瓶，防止倒吸；

　　（3）实验室可以用PdCl2溶液检验CO，二者发生反应会产生黑色金属钯，溶液变浑浊，产生黑色金属钯粉末，使溶液变浑浊，结合原子守恒书写化学方程式；

　　（4）检验CO2气体需要通入发生反应出现明显的反应现象，可以用氢氧化钡溶液或氢氧化钙溶液；

　　（6）根据元素守恒，经测定B装置中生成的CO与CO2物质的量之比为2：1，根据元素守恒可写出化学方程式．

　　解答解：（1）利用装置B发生碳和二氧化硅的反应，连接装置D起到防止倒吸的作用，生成的气体通过装置A检验CO的存在，若出现浑浊说明生成一氧化碳，通过装置C中的氢氧化钡或氢氧化钙检验是否生成二氧化碳气体，最后生育一气体不能排放到空气中，可以利用装置E收集，上述装置连接顺序（按气流从左至右）为B→D→A→C→E，

　　（2）碳与二氧化硅反应要在高温下进行，而高温下碳与空气中氧气反应，所以实验时要将装置中的空气排尽，所以实验时要通人足够长时间的N2，根据装置图可知，B装置可以作安全瓶，防止倒吸，

　　故答案为：要用氮气将装置中的空气排尽，避免空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气对实验产生干扰；作安全瓶，防止倒吸使玻璃管炸裂；

　　（2）除去装置内的空气，防止生成的一氧化碳与氧气反应，发生爆炸；防止倒吸，使玻璃管炸裂；

　　（3）若A中出现浑浊，一氧化碳和氯化钯溶液二者发生反应会产生黑色金属钯，溶液变浑浊，产生黑色金属钯粉末，使溶液变浑浊，同时生成二氧化碳和盐酸，A中发生反应的化学方程式为：PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl，

　　B．Ba（OH）2溶液和二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀，溶液出现浑浊，可以检验二氧化碳的存在，故b选；

　　（5）如果不用E装置，生成的气体中含有的一氧化碳有毒，直接排放到空气中会发生一氧化碳中毒，

　　点评本题考查了反应产物的实验验证，主要是物质性质的理解应用，反应现象和产物的确定方法是解题关键，掌握基础和实验过程是解题关键，题目难度中等．

　　（2）25℃时，在20mlBa（OH）2溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲线如图所示，试回答以下问题：

　　①A点各离子浓度大小关系为c（CH3COO-）＞c（Ba2+）＞c（OH-）＞c（H+）

　　（2）若A为一元强酸，B为一元强碱，且a+b=14．该同学在烧杯中先加入其中一种溶液，闭合开关K，测得烧杯中灯泡的亮度为10（假设亮度由暗到亮表示为1、2、3、…10、11、12、…20）．断开开关K，将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中．当从滴定管滴入烧杯中的溶液体积和烧杯中盛有的溶液体积相等时，停止滴加溶液并闭合开关K，此时灯泡G的亮度约为5，原因是反应后烧杯中自由离子的浓度约为原溶液的一半．烧杯中得到的溶液pH=7．

　　（3）若A为强酸，B为强碱，且a+b=14．断开开关K，将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中．当测得烧杯中溶液pH和“（2）”中最后得到的溶液pH相同时，停止滴加溶液．此时烧杯中的溶液中阳离子浓度大于阴离子浓度，原因可能是A为多元强酸．

　　（4）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显酸性．则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程为R-+H2O?OH-+HR．此时烧杯中的混合溶液中，微粒浓度大小关系一定正确的是③⑤（填序号）．